题目
题型:不详难度:来源:
A.标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数 |
B.Na2O2晶体中的阳离子和阴离子 |
C.C原子的电子层数与最外层电子数 |
D.原子中的中子和质子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列指定微粒的个数比为2∶1的是A.标况下22.4L水中含有的水分子数和1g H2中所含的氢气分子数B.Na2O2晶体中的阳离子和阴离子C.C原子的电子层数与最】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图1~图3的纵轴分别代表__________、__________、__________;
(2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大,原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大,它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素,E是同周期中半径最小的元素,G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系:①a+b=c,②(b+d)/2=c,③(c+e)/2=d,请根据提供的信息,回答下列问题:
① 下图是元素周期表前三周期的边界,请将A~G六种具体元素符号填在表中相应的位置;
②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________;
③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质,且有如下转化关系:
X+Y―→Z+W。若X为单质,Y、Z、W均为化合物,且该反应是重要的工业生产反应,其相应的化学方程式为__________________________。
A.离子的还原性:Y2->Z- | B.质子数:c>b |
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ | D.原子半径:X<W |
A、E的原子序数之和的2倍,请回答下列问题:
(1) 写出下列元素的名称:C____________ E_____________;
(2) A 、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为______ (用元素符号回答,下同);
(3) 化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________;
(4) 由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为
___________________;
(5) B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为________________________。
⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是 ( )
A.①②⑤ | B.②③⑥ | C.①②③ | D.④⑤⑥ |
(1)写出Z与N形成化合物的电子式 。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式: 。
(3)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:
。
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