题目
题型:不详难度:来源:
A、E的原子序数之和的2倍,请回答下列问题:
(1) 写出下列元素的名称:C____________ E_____________;
(2) A 、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为______ (用元素符号回答,下同);
(3) 化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________;
(4) 由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为
___________________;
(5) B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为________________________。
答案
(2)H—N—N—H (2分)
H H
(3)离子键,共价键 (2分)
(4)H++HSO3-==H2O+SO2↑ (2分)
(5)H2O、 SO2, 、 CO2 (2分)(物质少写或顺序排错均不得分)
解析
核心考点
试题【A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,在所有元素中A的原子半径最小,B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族,D、F同主族,且D、F】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是 ( )
A.①②⑤ | B.②③⑥ | C.①②③ | D.④⑤⑥ |
(1)写出Z与N形成化合物的电子式 。
(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式: 。
(3)下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,请写出该转化过程的化学方程式:
。
(1)乙的电子式为 ,结构式为 ,空间构型为 。
(2)甲具有不稳定性,发生分解反应的化学反应方程式为 。实验室保存甲的方法是 。
(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL,其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L,甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉,假设只生成一种无色气体,则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL。
A.原子半径:R>Q | B.R和Q可形成离子化合物RQ |
C.R和Q可形成共价化合物RQ2 | D.R和Q可形成共价化合物RQ3 |
A.D2O和H2O | B.SO2和SO3 | C.O2和O3 | D.235U和238U |
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