题目
题型:不详难度:来源:
(1)K的元素符号是 ;
(2)D元素的外围电子排布图是 ,在其化合物中,最高正价是 ;
(3)C元素的原子结构示意图是 ;
(4)A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1:1的化合物,A与L(1:1)的化合物是 分子(填极性或非极性),B与L(1:1)的化合物的电子式是 ;
(5)G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是 (填元素符号);
(6)J单质的一种白色同分异构体的空间构型是 ;
(7)E元素在元素周期表中的位置是 ,在其化合物中,常有+2、+3价的2种离子,+3的离子比较稳定,其原因是 ;
(8)A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高,其原因是 ;
(9)A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池,写出该种电池的负极的电极反应式 ;
(10)F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
。
答案
(4)极性, ;(5) N O C ;(6) 正四面体;
(7) 第四周期第Ⅷ族 , Fe3+的3d轨道为半充满结构,更稳定 ;
(8) NaH是离子化合物,H2O是共价化合物;(9)H2-2e-+2OH―=2H2O ;
(10) Al2O3+6HClO4=2Al(ClO4)3+3H2O (9、10每空2分,其余每空1分)
解析
核心考点
举一反三
A.Y和Z互为同位素 | B.X和Y能化合成两种化合物 |
C.X和Y化合的产物中一定不含有共价键 | D.X离子比R的离子半径大 |
A.氢处于第一周期 | B.氯处于VⅡA族 | C.第二周期共有8种元素 | D.第三周期元素全部是金属 |
在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。
请回答:
(1)硅的相对原子质量为 ;原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期,元素符号为 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径:钠 镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫 氯。
(1)元素T的名称是
(2)J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成,已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则A物质燃烧热的热化学方程式是
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体,为了测定其含量,可以选择的试剂是
A.氢氧化钠溶液 | B.硫酸酸化的高锰酸钾溶液 | C.淀粉碘化钾溶液 | D.溴水溶液 |
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化,在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体,分别建立平衡,则两容器中LM2的转化率比较甲 乙(<,>,=)
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途,请说出其主要应用,写出两种
A.稀有气体 | B.过渡元素 | C.主族元素 | D.卤族元素 |
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