题目
题型：不详难度：来源：
(1)反应消耗铁的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
答案
解析
核心考点
试题【将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的气体。试】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __（填序号）。
| A．稀盐酸 | B．氢氧化钠溶液 | C．浓硫酸 | D．FeCl3溶液 |
（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。
D装置的作用：_______________________.
（3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①步骤I中通入Cl2的作用
（填：氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物）
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。
（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。
（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为 ，产物的化学式是______________。
| A．FeO | B．Fe2O3 | C．Fe | D．Fe3O4 |
| A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ | B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+ |
| C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ | D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+ |
| A．钢 | B．青铜 | C．铝合金 | D．氧化铁 |
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