题目
题型:不详难度:来源:
在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。
请回答:
(1)硅的相对原子质量为 ;原子序数为8的元素位于元素周期表的第 周期,元素符号为 ,它属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)原子半径:钠 镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫 氯。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)下图是元素周期表中的一部分。在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)元素T的名称是
(2)J和氢元素组成的化合物A每个分子由4个原子组成,已知充分燃烧a gA物质时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则A物质燃烧热的热化学方程式是
(3)工业燃烧焦炭后的尾气中含有M和R组成的气体,为了测定其含量,可以选择的试剂是
A.氢氧化钠溶液 | B.硫酸酸化的高锰酸钾溶液 | C.淀粉碘化钾溶液 | D.溴水溶液 |
(5)由L和M组成的两种价态相同的气体化合物可以相互转化,在同温同容的甲乙容器中分别加入1mol和2mol的LM2气体,分别建立平衡,则两容器中LM2的转化率比较甲 乙(<,>,=)
(6)与J同主族的另一短周期元素和M组成的化合物有很广泛的用途,请说出其主要应用,写出两种
A.稀有气体 | B.过渡元素 | C.主族元素 | D.卤族元素 |
(1)工业电解M溶液的化学方程式为 。
(2)若A是X、Y同周期的一种常见金属,写出A与B溶液反应的化学方程式是 。
(3)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,可用于制造光导纤维,则该元素原子结构示意图为 ,写出E与F反应的离子方程式是 。
(4)B的电子式为:__________,其中的化学键类型为:______________。
(5)说明M物质的一种用途:___________ ______。
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 |
B.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 |
C.O、O和O互为同位素,均属于氧元素,且性质完全相同 |
D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 |
(1)D的原子结构示意图为 ;
(2)元素E在元素周期表中位于第 族;
(3)C、D、E离子半径的大小关系为 (用离子符号表示);
(4)元素B的单质与元素C的单质加热时生成化合物甲,化合物甲中所含化学键为
试写出甲与水反应的离子方程式 ;
(5)若乙是元素A的最简单气态氢化物,丙是元素C的最高价氧化物对应的水化物。
①pH相同的乙和丙的水溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的x、y倍,稀释后两种溶液的pH仍然相同,则x y(填写“>”、“<”或“=” )
②在微电子工业中,乙的水溶液常用作刻蚀剂H2O2的清除剂,反应的产物不污染环境,其化学方程式为 (不需要配平)。
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