题目
题型:不详难度:来源:
A.s区 | B.p区 | C.d 区 | D.ds区 |
答案
解析
正确答案:D
铜的价层电子构型是3d104s1,在ds区。
核心考点
举一反三
A.金刚石 | B.石墨 | C.苯 | D.甲醛 |
(1)砷原子核外电子排布式为________________________________________。
(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为_________________,该化学键能够形成的原因是 。
(3)已知:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点(K) | 101.7[ | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
① CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是
_____________________________________________________________。
② CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是
___________________________________________________________。
元素 | 相关信息 |
T | T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
X | X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同 |
Z | Z的基态原子价电子排布为 |
Q | 在该元素所在周期中,Q的基态原子的第一电离能最小 |
R | 3p能级上有1个电子 |
W | W的一种核素的质量数为65,中子数为36 |
(2)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体,其硬度比金刚石大,则X3Y4晶体中含有 键(填“共价”、“离子”、“金属”),属于 晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。
(3)W的基态原子的核外电子排布式为 。利用电解可提纯W物质,在该电解反应中阳极物质是 ,阴极物质是 ,电解质溶液是 。
(4)T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志,则M分子中键和键的个数比为 。在T—Y、T—Z两种共价键中,键长较长的是 。
(5)已知25℃、101 kPa条件下:
4R(s)+3Z2(g)
4R(s)+2Z3(g)
则16g Z2(g)完全转化为Z3(g)的△H= .
A.卤素是典型的非金属元素,因此不能与其它非金属元素化合 |
B.卤素单质越活泼,其熔、沸点越高 |
C.卤素各单质都能和水剧烈反应 |
D.卤素单质都能与H2化合 |
A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一 |
B.元素周期表中,总共有18个纵行,16个族,过渡元素都为副族元素 |
C.在周期表中,第ⅡA族元素都为金属元素 |
D.X3+的核外电子数目为10,则X在第三周期第ⅢA族 |
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