题目

题型：不详难度：来源：

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

  （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是        （用元素符号表示）。
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其硬度比金刚石大，则X₃Y₄晶体中含有        键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于      晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。
（3）W的基态原子的核外电子排布式为         。利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是        ，阴极物质是        ，电解质溶液是        。
（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中键和键的个数比为        。在T—Y、T—Z两种共价键中，键长较长的是         。
（5）已知25℃、101 kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g）    2R₂Z₃（s） △H=-2834．9 kJ／mol
4R（s）+2Z₃（g）    2R₂Z₃（s） △H=-3119．1 kJ／mol
则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=            ．

答案

（1）N＞C＞Na（2分）
（2）共价（1分）；原子（1分）
（3）[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（2分）；
粗铜 （1分）； 精铜（1分）；CuSO₄溶液（或可溶性的铜盐）（1分）
（4）5:1 （2分） ；H-N（1分）
（5）47．4 kJ/mol（2分）

解析

本题考查元素物质结构与元素周期率。T、X、Y、Z、Q、R、W依次为H、C、N、O、Na、Cl、Cu。同一周期电负性递增，同主族电负性减弱，电负性：N＞C＞Na；C₃N₄晶体硬度比金刚石大，说明C₃N₄晶体为共价键形成的原子晶体；Cu的基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，电解精炼可提纯Cu，即是从粗铜中精炼铜，故该电解反应中阳极物质是粗铜、阴极物质是精铜，电解质溶液则是可溶性的铜盐；H₂C=CH₂分子中5个σ键和1个π键，原子半径：N＞O，因此键长较长的是H-N；上式减下式得    3O₂（g）===2O₃（g）ΔH＝284．2 kJ/mol，
可知，0．5mol O₂（g）完全转化为O ₃（g）的ΔH＝47．4 kJ/mol。