题目
题型:不详难度:来源:
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图
a b c
观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为 ,b对应的物质是 ,
c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为 。
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为 ,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于 晶体。
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为 ;写出另一与CO互为等电子体的化学式 。
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4的结构为 ;写出基态Ni原子的电子排布式 。
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为 ; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是 。
(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能 ;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是 。
答案
(2)分子间作用力 离子
(3) CN-、C22—等
(4) 1s22s22p63s23p63d84s2
(5)MgCNi3 C
(6)H-O键>C-H键 H2O分子之间形成氢键
解析
核心考点
举一反三
请回答下列问题:
(1)S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体,固态时均属于 晶体。
(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是–19.5 ℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃)。甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:
__________ 。
(4)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O,该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式 。
②CuCl的晶体结构如下图甲所示,与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有 个。
③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示,图中标示出8个是共价键,其中 个是配位键,
A.原子半径: | B.热稳定性: |
C.酸性强弱: | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
A.该微粒可表示为23He | B.该微粒与H互为同系物 |
C.该微粒的单质可表示为 He2 | D.该微粒与3H互为同位素 |
A.3与8 | B.1与16 | C.12与17 | D.6与8 |
A.1p | B.2d | C.3f | D.4s |
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