题目
题型：不详难度：来源：
| A．3与8 | B．1与16 | C．12与17 | D．6与8 |
答案
解析
核心考点
举一反三
| A．1p | B．2d | C．3f | D．4s |
I1="736" kJ·mol-1, I2="1450" kJ·mol-1, I3="7740" kJ·mol-1, I4="10500" kJ·mol-1,
I5="13" 600 kJ·mol-1， 则该原子形成离子的化合价为
| A．+1 | B．+2 | C．+3 | D．+4 |
| A．在周期表中位置相同，都在第4纵行 |
B．CO2的分子模型： |
| C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 |
A．在化合物  中，存在手性碳原子 |
| B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性 |
| C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物 |
| D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 |
（1）铜元素原子的简化电子排布式： ；
（2）溴元素的原子结构示意图： ；
（3）Fe3+的外围电子的电子排布图： 。
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