题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体,固态时均属于 晶体。
(3)随着人们生活质量的提高,室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一(其沸点是–19.5 ℃),甲醇(CH3OH)是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65 ℃)。甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:
__________ 。
(4)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O,该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式 。
②CuCl的晶体结构如下图甲所示,与同一个Cl-距离最近的相邻Cu+有 个。
③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示,图中标示出8个是共价键,其中 个是配位键,
答案
(2)分子(1分)
(3)sp2 (1分) 甲醇分子间存在氢键,而甲醛没有(2分)
(4)①1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1) (2分)
②4(2分)
③6(3分)
解析
核心考点
试题【空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径: | B.热稳定性: |
C.酸性强弱: | D.熔点:金刚石>食盐>干冰 |
A.该微粒可表示为23He | B.该微粒与H互为同系物 |
C.该微粒的单质可表示为 He2 | D.该微粒与3H互为同位素 |
A.3与8 | B.1与16 | C.12与17 | D.6与8 |
A.1p | B.2d | C.3f | D.4s |
I1="736" kJ·mol-1, I2="1450" kJ·mol-1, I3="7740" kJ·mol-1, I4="10500" kJ·mol-1,
I5="13" 600 kJ·mol-1, 则该原子形成离子的化合价为
A.+1 | B.+2 | C.+3 | D.+4 |
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