题目
题型:不详难度:来源:
A.氢原子因获得一个电子能变成稳定结构,故也可与Na反应生成NaH |
B.氢原子与氢离子都属于氢元素,它们的化学性质相同 |
C.氦原子最外层有2个电子,故其化学性质稳定 |
D.锂原子易失去最外层1个电子,形成最外层为2个电子的稳定结构 |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有____(写元素符号),它的基态原子核外电子排布式是 ,其第一电离能比O的________(填“大”或“小”);与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。
(2)CO2是一种温室气体,它的电子式为 ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于 (填“极性”或“非极性”)键。
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是____(填序号)。
a.离子半径:S2-> Na+>O2->H+ b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca
c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3 d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF
(4)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:
根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系
。
A.单质的熔、沸点依次增大 | B.单质磷的化学活泼性比氮气强 |
C.气态氢化物的还原性依次减弱 | D.磷酸的酸性比硝酸强 |
其中,⑴为道尔顿实心球式原子模型;⑵为卢瑟福行星运转式原子模型;⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型;⑷为近代量子力学原子模型;⑸为玻尔轨道式原子模型。下列符合历史演变顺序的一组排列是
A.⑴⑶⑵⑸⑷ | B.⑴⑵⑶⑷⑸ | C.⑴⑸⑶⑵⑷ | D.⑴⑶⑸⑷⑵ |
A.原子半径: Cl > S | B.碱性:Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
C.稳定性:PH3 > AsH3 | D.沸点:HCl>HF |
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