题目
题型:不详难度:来源:
A.Al元素的第一电离能比Mg元素的大 |
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
C.同周期从左到右,原子半径和离子半径均逐渐减小 |
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
答案
解析
B、单质的氧化性越强,对应离子的还原性越弱;故还原性依次增强;
C、原子半径依次减小,但离子半径分两部分,金属离子比非金属离子少一个电子层。
核心考点
试题【请根据元素周期律和物质结构的有关知识判断,下列说法正确的是( )A.Al元素的第一电离能比Mg元素的大B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据以上信息回答下列问题:
(1)X元素所在族中的两种短周期元素形成的原子晶体的化学式为 ;其熔点比X、Y两元素形成的化合物的熔点 (填“高”或“低”)。
(2)Z元素与Y元素所形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为 。
(3)W元素基态原子的价电子排布式为 ;W或W的化合物,是中学化学课本中常见反应的催化剂,请写出其中一个用W或W的化合物做催化剂的化学反应的化学方程式:
。
则X(s)与Y2(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为: 。
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是_____________。
②已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为_______________________________________________。
③根据上述反应可推知________________。(填序号)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 | B.氧化性:H3AsO4>KBrO3 |
C.还原性:AsH3>X | D.还原性:X>AsH3 |
请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置是________________________________.
(2)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是_________________________.
(3)Z、M、Q的简单离子的离子半径的大小顺序为________________ (用元素符号表示)。
(4)Y与R相比,非金属性较强的是_________ (用元素符号表示),下列事实能证明这一结
论的是__________ (选填字母序号)。
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX。
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(5)X、M、Z三种元素组成的化合物中含有的化学键为________;写出R的单质与上
述化合物的水溶液反应的离子方程式:
__________________________________________________________________________。
A.氢化物的稳定性:Y<M |
B.离子半径:M—>Z2— |
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 |
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