题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
答案：B
B、应是质子数=核外电子数=53，中子数=131-53=78
核心考点
举一反三
| A．氢化物的稳定性：Y＜M |
| B．离子半径：M—＞Z2— |
| C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
| D．元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 |
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
| 元素 | 性质或结构信息 |
| X | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。 |
| Y | 二价阳离子的外围电子层排布为3d9 |
| T | 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。 |
| Q | 第三周期主族元素中原子半径最小。 |
⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式 ； X的气态氢化物易液化的原因是： 。
⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图 ；
Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。
⑶元素 X 、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为 。
⑸Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
该晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
堆积方式为 堆积。
⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： 。
⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为 杂化。
（1）D元素原子的结构示意图为 ；
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
；
（3）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 。
U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。U的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）| A．235 | B．143 | C．92 | D．51 |
| A．原子序数为7 | B．在周期表中第一电离能最小 |
| C．在周期表中原子半径最小 | D．在周期表中电负性最大 |
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