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题目
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1,W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是(   )
A.原子半径:Z>Y>X
B.M2Z能与W的单质发生反应
C.由X元素形成的单质一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

答案
B
解析
同周期原子序数的关系:X<Y<Z ,在短周期中X与Z又可形成XZ2分子,即可得X为氧(C),Z为氧(O),则Y为氮(N);Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为:,即得M为氢(H);W在短周期主族元素中原子半径最大,即W为(Na);
原子半径:Z<Y<X,A错;M2Z为H2O,W为Na,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,B正确;X元素为碳(C),形成的单质有:金刚石、石墨、C60等,石墨为过渡型晶体、C60为分子晶体,C错;由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可以为:NH4HCO3、(NH4)2CO3、CH3COONH4、CO(NH2)2等等,其中CO(NH2)2就不含离子键,D错;
核心考点
试题【X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)本题有A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。     
A.(1)偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题:
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ;其基态原子的
电子排布式为      
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,它的化学式是   ;晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为     个。

(2)氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。,并有对称性,其结构式为          ,与CN一互为等电子体的单质的分子式为           
B.某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下:

步骤:
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂,加热
充分反应;
②将反应液转移到大试管中;
③按右图装置用水蒸气将NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加热装置未画出);   

④取下锥形瓶,滴加指示剂,用0.1000mol·L-1盐酸
标准液滴定;
⑤重复测定数次,再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进
行上述操作。
数据记录如下:

回答下列问题:
(1)滴定时(NH42B4O7重新转化为H3BO3,反应的离子方程式为           
(2)步骤③的实验装置中需要加热的仪器是               (填仪器名称),长导管的作用是                                      
(3)不做空白对照实验对实验结果有何影响      (填“无影响”,或“偏高”,或“偏低”)。
(4)计算10.00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是             mL,该液态奶的含氮量               mg·mL-1
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甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断错误的是
A.原子半径:丙<乙<甲
B.若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态,则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。
C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙
D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素

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右图为短周期的一部分,推断关于Y、Z、W的说法正确的是       
A.非金属性:Y>Z>W
B.原子半径:W>Z>Y
C.气态氢化物的稳定性:Y<W<Z
D.ZW2分子中各原子的最外层电子均满足8e稳定结构

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我国探月的目的之一是探测月球土壤厚度和3He的资源量。3He是最安全最清洁的能源,地球上仅有15 t左右,而月球上的3He估计在1.0×106 t~1.5×106 t。下列关于3He的说法错误的是
A.核内有2个质子B.与4He互为同位素
C.核内有1个中子    D.是4He的同素异形体

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根据相关化学原理,下列判断正确的是
A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y
B.若A2+2D→2A+D2,则氧化性:D2>A2
C.若R2和M的电子层结构相同,则原子序数:R>M
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

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