题目
题型:不详难度:来源:
A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y |
B.若A2+2D-→2A-+D2,则氧化性:D2>A2 |
C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB |
答案
解析
B 错在此反应中A2是氧化剂,D2是氧化产物,氧化性:D2<A2
C 错原子序数:R>M
D 对,酸性越强,其对应盐的碱性越弱。
核心考点
试题【根据相关化学原理,下列判断正确的是A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y B.若A2+2D-→2A-+D2,则氧化性:D2>A2C.若R2-和M+的电】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐 |
B.VIA族元素的氢化物中稳定性最好的,其沸点也最高 |
C.同一主族的元素,原子半径越大其单质的熔点越高 |
D.除稀有气体外的非金属元素,都能形成不同价态的含氧酸 |
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是笫VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(T1)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④ | B.①③⑥ | C.③④⑤ | D.②④⑥ |
A.质子 | B.中子 | C.电子 | D.质子和中子 |
A.8 | B.10 | C.18 | D.26 |
A.Na | B.CI | C.AI | D.F |
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