题目
题型:不详难度:来源:
A.(1)偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。试回答下列问题:
①Ti元素在元素周期表中的位置是 ;其基态原子的
电子排布式为 。
②偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图,它的化学式是 ;晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为 个。
(2)氰气[(CN)2]无色、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质性质相似。已知氰分子中键与键之间的夹角为180。,并有对称性,其结构式为 ,与CN一互为等电子体的单质的分子式为 。
B.某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下:
步骤:
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂,加热
充分反应;
②将反应液转移到大试管中;
③按右图装置用水蒸气将NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加热装置未画出);
④取下锥形瓶,滴加指示剂,用0.1000mol·L-1盐酸
标准液滴定;
⑤重复测定数次,再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进
行上述操作。
数据记录如下:
回答下列问题:
(1)滴定时(NH4)2B4O7重新转化为H3BO3,反应的离子方程式为 。
(2)步骤③的实验装置中需要加热的仪器是 (填仪器名称),长导管的作用是 。
(3)不做空白对照实验对实验结果有何影响 (填“无影响”,或“偏高”,或“偏低”)。
(4)计算10.00mL液态奶中的含氮量应代人计算的盐酸体积是 mL,该液态奶的含氮量 mg·mL-1。
答案
解析
核心考点
试题【(12分)本题有A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.原子半径:丙<乙<甲 |
B.若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态,则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。 |
C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙 |
D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素 |
A.非金属性:Y>Z>W |
B.原子半径:W>Z>Y |
C.气态氢化物的稳定性:Y<W<Z |
D.ZW2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构 |
A.核内有2个质子 | B.与4He互为同位素 |
C.核内有1个中子 | D.是4He的同素异形体 |
A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y |
B.若A2+2D-→2A-+D2,则氧化性:D2>A2 |
C.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB |
A.只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐 |
B.VIA族元素的氢化物中稳定性最好的,其沸点也最高 |
C.同一主族的元素,原子半径越大其单质的熔点越高 |
D.除稀有气体外的非金属元素,都能形成不同价态的含氧酸 |
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