当前位置:高中试题 > 化学试题 > 物质的组成 > X、Y、Z为短周期主族元素,在周期表位置关系如图,X为非金属元素。下列说法正确的是(   )   A.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸B.X的单质一...
题目
题型:不详难度:来源:
X、Y、Z为短周期主族元素,在周期表位置关系如图,X为非金属元素。下列说法正确的是(   )
   
A.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸
B.X的单质一定能与氧气反应
C.原子半径: X>Y>Z
D.Y的单质一定不能与稀硫酸反应

答案
A
解析
X、Y、Z为短周期主族元素,根据图中所示位置,X一定是第二周期元素,Y、Z一定是第三周期元素。则Y、Z的最高价所化物对应的水化物可以为硫酸、高氯酸,A正确。X元素单质可能是氧气,B错;同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期从左到右逐渐减小,C错;Y可以是AL等金属,D错。
核心考点
试题【X、Y、Z为短周期主族元素,在周期表位置关系如图,X为非金属元素。下列说法正确的是(   )   A.Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸B.X的单质一】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(11分)
X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,原子序数依次增大,X、Q同主族,X元素的原子半径最小,Y元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Z元素的最高价氧化物的水化物甲与其气态氢化物化合生成一种盐乙;X、Y、Z、Q四种元素都能与W元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)Q的原子结构示意图为                       
(2)Y和W相比,非金属性较强的是         (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是____(选填字母序号)。
a.常温下,Y的单质呈固态,W的单质呈气态
b.W的气态氢化物的稳定性强于Y的气态氢化物
c.Y与W形成的化合物中,Y呈正价
d.W的最高价氧化物的水化物酸性强于Y的最高价氧化物的水化物
(3)X、Y、W、Q四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物的溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应的离子方程式:                                 
(4)常温下,甲、乙的水溶液pH均为5。则甲、乙的水溶液中由水电离出的H+浓度大小关系为:甲____乙(填“>”、“<”或“=”)。
(5)利用原电池原理,将X、Z的单质气体分别通人电池的两极,用质子导电陶瓷传递H+,可合成ZX3,该电池的正极反应式为                     
题型:不详难度:| 查看答案
A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________,若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______   ______
(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol,则其燃烧的热化学方程式___________                   _________
(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物,其中存在两类化学键的物质的电子式为_____  __(写一种即可)
(4) R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,下列有关R4的说法中正确的是__  _____
①R4与R3、R2互为同位素                 ②R4不能与A、B、D的单质反应
③R4中各原子最外电子层均为8电子结构   ④R4是一种新型化合物
题型:不详难度:| 查看答案
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲是由其中的三种元素组成的化合物,0.1mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃),Y元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,下列说法正确的是
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族
C.与氢气化合时,Z比Y容易
D.甲中只含有离子键

题型:不详难度:| 查看答案
(16分)I、关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是                  
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为             
③根据上述反应可推知                。(填序号)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4B.氧化性:H3AsO4KBrO3
C.还原性:AsH3>XD.还原性:X>AsH3
④在该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为                   
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为                
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  (写化学式)。
(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是                               
(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为                
                              
(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是                 
(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是                       (填序号)。
题型:不详难度:| 查看答案
(11分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

⑴.写出下列元素符号:①        ⑥        ⑦       
⑵.在①~⑫元素中,金属性最强的元素是     ,非金属性最强的元素是     ,最不活泼的元素是     。(均填元素符号)
⑶.元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是      (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是      
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同   b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
⑷.第三周期中原子半径最大的元素是       (填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是    (填序号),它们可以形成      (填离子或共价)化合物。
题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.