题目
题型：不详难度：来源：
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______ ______
(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P，又知P的燃烧热为1430kJ/mol，则其燃烧的热化学方程式___________ _________
(3) 上述六种元素间能形成多种常见二元化合物，其中存在两类化学键的物质的电子式为_____ __（写一种即可）
(4) R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，下列有关R4的说法中正确的是__ _____
①R4与R3、R2互为同位素 ②R4不能与A、B、D的单质反应
③R4中各原子最外电子层均为8电子结构 ④R4是一种新型化合物
答案
(2)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)；△H=-1430kJ/mol
(3) 过氧化钠的电子式 (4) ③
解析
核心考点
试题【A、B、R、D、E、F是六种原子序数依次增大的短周期元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．原子半径：W＞Z＞Y＞X |
| B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IVA族 |
| C．与氢气化合时，Z比Y容易 |
| D．甲中只含有离子键 |
物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
③根据上述反应可推知
。（填序号）| A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 | B．氧化性：H3AsO4＞ KBrO3 |
| C．还原性：AsH3＞X | D．还原性：X＞AsH3 |
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为 。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 （写化学式）。
（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化
物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为
。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：
+5I-+6H+=3I2+3H2O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是 （填序号）。
⑴．写出下列元素符号：① ⑥ ⑦
⑵．在①～⑫元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。（均填元素符号）
⑶．元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
⑷．第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物。
| A．镭比钙的金属性更强 | B．单质能与水反应，放出氢气 |
| C．其氢氧化物呈两性 | D．其碳酸盐难溶于水 |
①质子数； ②中子数； ③最外层电子数；
④核电荷数； ⑤核外电子总数； ⑥相对原子质量
| A．①③④⑤ | B．①②④⑤ | C．①④⑤⑥ | D．①②③⑤ |
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