题目
题型:不详难度:来源:
⑴.写出下列元素符号:① ⑥ ⑦
⑵.在①~⑫元素中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ,最不活泼的元素是 。(均填元素符号)
⑶.元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
⑷.第三周期中原子半径最大的元素是 (填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是 (填序号),它们可以形成 (填离子或共价)化合物。
答案
⑴.① N ⑥ Si ⑦ S ⑵.K F Ar
⑶.Cl b ⑷.③ ⑧ 离子 (每空1分)
解析
核心考点
举一反三
A.镭比钙的金属性更强 | B.单质能与水反应,放出氢气 |
C.其氢氧化物呈两性 | D.其碳酸盐难溶于水 |
①质子数; ②中子数; ③最外层电子数;
④核电荷数; ⑤核外电子总数; ⑥相对原子质量
A.①③④⑤ | B.①②④⑤ | C.①④⑤⑥ | D.①②③⑤ |
A.原子半径大小顺序是c>b>d>a |
B.d的氢化物比a的氢化物稳定 |
C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子 |
D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a |
A.该元素是第二周期ⅣA族的元素 |
B.该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25% |
C.RO2与水反应能生成强酸 |
D.石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物 |
1.A原子的结构示意图为__________;A元素在周期表中位置为_____________________。
2.写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。
3.A和C形成的化合物的电子式为_____________,该化合物的水溶液呈__________性(填“酸”或“碱”)。
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