题目
题型:不详难度:来源:
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为 。
③根据上述反应可推知 。(填序号)
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 | B.氧化性:H3AsO4>KBrO3 |
C.还原性:AsH3>X | D.还原性:X>AsH3 |
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题:
(1)M在元素周期表中的位置为 。
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 (写化学式)。
(3)原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是 。
(4)写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为
。
(5)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是 。
(6)碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。我国从1989年开始,逐步以KIO3取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应:+5I-+6H+=3I2+3H2O,据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验,证明食盐中存在。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食醋;⑥白酒;⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是 (填序号)。
答案
Ⅱ(10分)(1)第三周期第ⅦA族(1分)
(2)H2SiO3<H2CO3<HClO4(2分)
(3)↑(2分)
(4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分)
(5)Si3N4(1分)
(6)③⑤(2分)
解析
核心考点
试题【(16分)I、关于As的反应中,反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。①已知KBrO3在反应中得】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴.写出下列元素符号:① ⑥ ⑦
⑵.在①~⑫元素中,金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 ,最不活泼的元素是 。(均填元素符号)
⑶.元素⑦与元素⑧相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 。
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同 b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
⑷.第三周期中原子半径最大的元素是 (填序号),跟它同周期原子半径最小的元素是 (填序号),它们可以形成 (填离子或共价)化合物。
A.镭比钙的金属性更强 | B.单质能与水反应,放出氢气 |
C.其氢氧化物呈两性 | D.其碳酸盐难溶于水 |
①质子数; ②中子数; ③最外层电子数;
④核电荷数; ⑤核外电子总数; ⑥相对原子质量
A.①③④⑤ | B.①②④⑤ | C.①④⑤⑥ | D.①②③⑤ |
A.原子半径大小顺序是c>b>d>a |
B.d的氢化物比a的氢化物稳定 |
C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子 |
D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a |
A.该元素是第二周期ⅣA族的元素 |
B.该元素所形成的气态氢化物中含H量一定为25% |
C.RO2与水反应能生成强酸 |
D.石油的成分主要是该元素与氢形成的化合物 |
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