题目
题型:不详难度:来源:
A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O |
B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O |
C.明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多: Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应: |
答案
解析
试题分析:A项磁性氧化铁是Fe3O4,其中二价铁被氧化为三家铁,方程式中电荷不守恒,错误;B项少量NaOH溶液,则氢氧根离子为1,正确的是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O;C项生成的沉淀物质的量最多,则铝离子应该生成氢氧化铝沉淀:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓;D正确。
点评:检查离子方程式正误要注意三个守恒:原子守恒,电子守恒,电荷守恒。
核心考点
试题【下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2OB.Ca(HCO3)2溶液中加】;主要考察你对与量有关的离子方程式的书写等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.a点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
B.b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL |
C.从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为:NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O |
D.沉淀的质量:a点>c点 |
A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
B.钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na |
C.用食醋检验水垢中碳酸钙的存在:CaCO3+2H+ |
D.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+ |
A.氯化铝溶液中加入过量氨水的反应实质是:Al3+ + 3NH3·H2O ===Al (OH)3↓ + 3NH4+ |
B.Al(OH)3是两性氢氧化物,所以它能溶解于盐酸或氨水中 |
C.加入KSCN溶液显红色的溶液中,Na+、Ca2+、HCO3-、I- 可以大量共存 |
D.标准状况下,2.24 L NH3溶于1L水中制得氨水,则所得氨水的物质的量的浓度为0.1mol·L-1 |
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
B.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O |
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:2ClO-+ SO2 + H2O = SO32- + 2HclO |
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