题目
题型:不详难度:来源:
①沸点:H2Se>H2S>H2O ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子还原性:S2->Cl->Br-
A.①③ | B.②④ | C.①④ | D.②③ |
答案
解析
1.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素,自左向右,元素的非金属性依次增强;②同主族元素自上而下,非金属性依次减弱;
2.非金属单质与氢气化合的越容易,非金属性越强;
3.气态氢化物的越稳定,非金属性越强;
①分子化合物的熔沸点和分子间作用力有关,相对分子质量越大,分子间作用力越大,但水分子间存在氢键,水的沸点最高;沸点:H2O>H2Se>H2S;
③非金属性越强,所对应的元素最高价氧化物的水化物的酸性越强,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
核心考点
举一反三
A.同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高 |
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子 |
C.同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点不一定越高 |
D.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有36种元素 |
A.它们都能与水反应生成氢气和碱 |
B.所形成的阳离子的氧化性随原子序数递增依次减弱 |
C.它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属) |
D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是锂 |
(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其单质在常温下呈浅黄绿色,分子式是 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其结构式是 。
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是 。
A. | B. | C. | D. |
A.n+8 B.n+18 C.n+20 D.n+32
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