题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)W原子的核外电子排布式为 ,该配离子中含有的化学键类型有 。(填字母)
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)Z的氢化物的空间构型是 ;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是 ;Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是 。
(4)X和Cl元素构成的化合物XCl,XCl的晶胞结构如右图所示,晶体中X+的配位数是 ;每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为 。
答案
(2)Mg>Al>Na(2分)
(3)三角锥形(2分);氨分子间存在氢键(2分);sp3(2分)。
(4)6(1分);正八面体(2分)
解析
(1)W原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1),该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间),故选abd。(2)由于Mg存在3p全空特例,Mg的第一电离能比相邻元素都高,同周期,随原子序数增大,元素原子的第一电离能有增大的趋势,故Na、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na。(3)NH3中N采用sp3杂化,与H结合形成三角锥形,由于N半径小,电负性大,分子间可形成氢键,使NH3的沸点比CH4高,N的另一种氢化物N2H4分子中N原子轨道的杂化类型也是sp3杂化,分别N、H形成共价键。(4)从NaCl 的晶体结构可以看出,晶体中Na+的配位数是6(前后左右上下各一个Cl-)。每个Na+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为正八面体()。
核心考点
试题【【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期,其最高价氧化物】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子中有键也有键 | B.所有原子在同一平面内 |
C.CF4与CH4都是正四面体结构 | D.0.1 mol SF5-CF3分子中电子数为8 mol |
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 |
B.Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 |
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
分析上表的有关数据,并结合已学过知识,请用化学用语到答下列问题。
(1)写出D元素在周期表中的位置___________________。
(2)含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ,请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。
(3)用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。
(4)BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体,试写出化学反应方程式:__________________,
B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液,浓度均为0.1mol/L时,pH由大到小的顺序为___________________。
(5)lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0.5mol/LEB3溶液反应的离子方程式为
______________________________。
A.数目 | B.形状 | C.能量 | D.所填充的电子数目 |
A.所有的电子在同一区域里运动 |
B.同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 |
C.电子云图通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大 |
D.能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动 |
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