A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序
A． B、A、D、C、E B． C、D、B、A 、E　
C．B、A、C、D、E 　D．C、D、A、B、E

答案

解析

具有相同的电子层，则一定属于同一周期。因为同周期自左向右原子半径逐渐碱性，金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱。非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，相应氢化物的温度下也逐渐增强。所以选项A是正确的，答案选A。

核心考点

试题【A、B、C、D、E五种元素的原子的原子序数都小于18 ，且具有相同的电子层，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2—、_dD^—都具有相同的核外电子排布，则下列叙述正确的是

A．原子半径D ＜C ＜B＜A	B．原子序数 d ＞ c ＞ a ＞ b
C．离子半径C＞D＞B＞ A	D．单质的氧化性C ＞ D ＞ A ＞B

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下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关
B．因为亚硫酸比碳酸的酸性强，所以硫的非金属性比碳强
C．Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大
D．乙醇与二甲醚互为同分异构体

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X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY₃，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A．n+3 　

B．n+2　

C．n－6

D．n-8

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（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式       ；V原子的结构示意图        ；
Z的氢化物结构式为             ；写出U元素在周期表中的位置
N₂W₂中含有的化学键的种类
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为                   。
（3）从化合价升降的角度推测UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                                                 。

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（）

A．阴离子的半径从大到小排列顺序为：X＞Y＞Z＞W

B．Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化

C．X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W

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