题目
题型:不详难度:来源:
A.PbO2为电池的负极 |
B.放电时电子由正极流向负极 |
C.放电时正极发生氧化反应 |
D.放电时电解液的pH值逐渐增大 |
答案
B.放电时,电子从负极沿导线流向正极,故B错误;
C.放电时,正极上得电子发生还原反应,故C错误;
D.放电时,正极上二氧化铅得电子和氢离子反应生成硫酸铅和水,所以溶液中氢离子浓度减小,溶液的PH增大,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【常见的铅蓄电池的电极材料为PbO2和Pb,电解液为30%的稀硫酸溶液,电池放电的总反应为:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,则下列说法正确的】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
负极反应:C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应:Li1-xMO2+xLi++x e-=LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是( )
A.锂电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x |
B.在电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子,金属锂所消耗的质量最小 |
C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 |
D.锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li |
放电 |
充电 |
A.外电路上的“→”表示放电时的电流方向 |
B.充电时发生还原反应的物质是LixC6 |
C.放电时负极的电极反应为:LiCoO2-xe-=Li1-xCOO2+xLi+ |
D.外电路有0.1mole-通过,发生迁移的Li+的质量为0.7x g |
A.采用多孔电极的目的是易于吸附气体 |
B.有H2放电的b极为电池的负极 |
C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.b极对应的电极反应为2H2-4e-+2O2-=2H2O |
A.当有0.1 mol电子转移时,a电极产生2.24LH2 |
B.b电极上发生的电极反应是:4H20+4e-=2H2↑+40H- |
C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池 |
D.d电极上发生的电极反应是:02+4H++4e-=2H20 |
放电 |
充电 |
A.放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极 |
B.充电时,阴极上的电极反应式是:Fe(OH)2+2e-→Fe+2OH- |
C.放电时,负极上的电极反应式是:Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni(HO)2+2OH- |
D.该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 |
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