题目

题型：不详难度：来源：

（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式       ；V原子的结构示意图        ；
Z的氢化物结构式为             ；写出U元素在周期表中的位置        
N₂W₂中含有的化学键的种类           
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为                   。
（3）从化合价升降的角度推测UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                                                 。

答案

（1）；，
第3周期第VIA族， 离子键和共价键             （各2分）
（2）NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+CaCO₃↓+H₂O           （2分）
（3）SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄                                                   （2分）

解析

考查原子核外电子的排布规律及元素周期表的结构。Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍，所以Y是碳元素。U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且U的原子序数大于Y的，所以U是硫元素。常见A₂B、A₂B₂型化合物是氧化钠、过氧化钠和水、双氧水。所以X是氢元素，W是氧元素，N是钠元素。Z的原子序数介于碳和氧之间，所以Z是氮元素。
（1）CO₂是由极性键形成的共价化合物，电子式为。氨气分子中含有3个极性键，结构式为。
（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物是NH₄HCO₃，
和澄清的石灰水反应生成碳酸钙和氨水，方程式NH₄⁺+HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=NH₃·H₂O+CaCO₃↓+H₂O
（3）SO₂中的硫元素是＋4价，具有还原性。氯气具有氧化性，所以能把SO₂氧化生成硫酸，方
程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄。