题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径D <C <B<A | B.原子序数 d > c > a > b |
C.离子半径C>D>B> A | D.单质的氧化性C > D > A >B |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关
B.因为亚硫酸比碳酸的酸性强,所以硫的非金属性比碳强
C.Li、B、Be、C、N、O、F 原子序数依次增大
D.乙醇与二甲醚互为同分异构体
A.n+3 | B.n+2 | C.n-6 | D.n-8 |
(1)YW2的电子式 ;V原子的结构示意图 ;
Z的氢化物结构式为 ;写出U元素在周期表中的位置
N2W2中含有的化学键的种类
(2)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物的稀溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式为 。
(3)从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为:X>Y>Z>W |
B.Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化 |
C.X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键 |
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Z>W |
(1)写出元素符号:W为 ,X为 ,Y为 ,Z为 ;
(2)Y2Z是由 键组成的物质,其电子式为 ;
(3)由Y、X、W组成的物质中有 键和 键,形成的是 化合物;
(4)用电子式表示Z与钙形成化合物的过程 。
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