关于SO2分子与CO2分子说法正确的是A．均为非极性分子B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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关于SO₂分子与CO₂分子说法正确的是

A．均为非极性分子	B．中心原子都采取sp杂化轨道
C．S原子和C原子上都没有孤对电子	D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

答案

解析

A不正确，SO₂是V形结构。B不正确，SO₂中中心原子是sp3杂化，CO₂中中心原子是sp杂化。C不正确，S原子含有1对孤对电子，所以正确的答案选D。

核心考点

试题【关于SO2分子与CO2分子说法正确的是A．均为非极性分子B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

某元素原子的价电子构型为2s²2p⁵，下列有关该元素的描述正确的有

A．原子序数为7

B．电负性最大

C．原子半径最大

D．第一电离能最大

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某基态原子第四电子层只有1个电子，该原子的第三电子层电子数可能有

A．13　　　

B．16

C．8～18

D．18～32

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A原子的结构示意图为

。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别可能为

A．18、6、4

B．24、12、6

C．18、8、6

D．26、14、6

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（8分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：______________。

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄_[_来源_:
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，过渡金属离子为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²^＋显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²^＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂。请判断COCl₂分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键

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（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－K在表中的位置，

族周期	IA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				B	C	D
3	E		F	G			K

请回答下列问题：
（1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
（2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。（用元素符号表示）
（3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________
（4）在B所形成的化合物HCHO、CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有____________；（写结构式，两种）
（5）由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中，含配位键的分子或离子有_________、_________；（写化学式）
（6）由F和K两种元素组成的化合物中，其化学键类型为______________。（填“共价键”或“离子键”），该化合物的二聚体的分子式为Al₂Cl₆，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是______________。

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