题目
题型:不详难度:来源:
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:______________。
电离能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4[来源: |
A | 932 | 1 821 | 15 390 | 21 771 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2。请判断COCl2分子内含有________。
A.4个σ键 B.2个σ键、2个π键 C.2个σ键、1个π键 D.3个σ键、1个π键
答案
解析
(2)根据AB原子的电离能数据可知,该元素是第ⅡA元素。同主族自上而下金属性逐渐增强,第一电离能逐渐减小,所以B是镁,电子排布式1s22s22p63s2。
(3)根据构造原理可知,Mn的3d电子含有5个电子,所以[Mn(H2O)6]2+有颜色。
(4)COCl2分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键,由于双键是由1个σ键、1个π键构成的,所以分子中含有3个σ键、1个π键,答案选D。
核心考点
试题【(8分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。(】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | B | C | D | | |
3 | E | | F | G | | | K | |
(1)D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。(用元素符号表示)
(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。(用元素符号表示)
(3 E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_____________________
(4)在B所形成的化合物HCHO、CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有____________;(写结构式,两种)
(5)由A、B、C、D、E元素中某几种组成的10电子微粒子中,含配位键的分子或离子有_________、_________;(写化学式)
(6)由F和K两种元素组成的化合物中,其化学键类型为______________。(填“共价键”或“离子键”),该化合物的二聚体的分子式为Al2Cl6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构是______________。
(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g),若该反应中有4 mol N—H键断裂,则形成的π键有________mol。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,
①它们的分子式分别是________、________;
②杂化轨道分别是________、________;
③a分子的立体结构是________;
(2)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是________;(填分子式)
(3)Y与Z比较,电负性较大的是________;(填元素名称)
(4)W的元素符号是________,其+2价离子的核外电子排布式是________。
A.上述钛原子中,中子数不可能为22 | B.钛元素在周期表中处于第四周期 |
C.钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 | D.钛元素属于d区的过渡元素 |
A.2d1 | B.3f7 | C.6s3 | D.7p2 |
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