题目
题型:不详难度:来源:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ;②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(2)由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因:________ ___。
(3)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化合物的电子式为:__________,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:__________ __。
(4)已知在25℃、101 kPa下,⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转移l mol电子时放热190.0kJ,该反应的热化学方程式可表示为____ 。
(5)以⑥的单质材料为阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成有吸附性的难溶物R,写出阳极生成R的电极反应式:_______ ____。
答案
(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-
(3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1520.0 kJ·mol-1
(5)Al-3e-=Al3+ Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
解析
(2)由C、O、Na三种元素组成的常见物质是Na2CO3,Na2CO3是强碱弱酸盐,因CO32-的水解溶液呈碱性。
(3)C、N、O三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子有N2、O2、CO、NO、C22-和O22-,其中N2、CO和C22-的电子总数均为14,符合题设条件的甲、乙分别是C22-和CO。甲与钙元素组成的化合物是CaC2,其电子式为;CO在工业上用于铁的冶炼。
(4)Si的氢化物的分子式为SiH4,SiH4完全燃烧的化学方程式为SiH4+2O2=SiO2+2H2O,1molSiH4完全燃烧转移8mol e-,同时放出热量:190.0kJ×8=1520.0 kJ,所以SiH4完全燃烧的热化学方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1520.0 kJ·mol-1。
(5)用Al作阳极电解NaHCO3溶液时,Al失去电子生成Al3+,Al3+在阳极附近与溶液中的HCO3-发生双水解反应生成有吸附性的难溶物Al(OH)3,同时放出CO2气体。
核心考点
试题【[2012·北京大兴一模](11分)下表为元素周期表的一部分,请参照①-⑦相关元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)元素G在周期表中的位置 ,F的原子结构示意图为 。
(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物,该化合物所含的化学键类型为
,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G,写出该反应的离子方程式 。
(3)D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为
。
(4)含有E阳离子的盐常用作净水剂,其原因为 。(用离子方程式表示)
A.111 | B.161 | C.272 | D.433 |
A.稳定性HCl>HBr>HI | B.酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3 |
C.粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+ | D.沸点 I2>Br2>Cl2>F2 |
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 |
C.参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多 |
D.常温时,A能从盐酸中置换出氢气,而B不能反应 |
下面判断正确的是
A.原子半径: 丙<丁<戊 B金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
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