题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)元素G在周期表中的位置 ,F的原子结构示意图为 。
(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物,该化合物所含的化学键类型为
,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G,写出该反应的离子方程式 。
(3)D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为
。
(4)含有E阳离子的盐常用作净水剂,其原因为 。(用离子方程式表示)
答案
(2)离子键和共价键 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)OH-+Al(OH)3===AlO2-+2H2O
(4)Al3++3H2O=== Al(OH)3(胶体)+3H+
解析
(2)H、O、Na三种元素组成的一种常见化合物是NaOH,NaOH中含有离子键和共价键;工业上用电解饱和食盐水的方法生产NaOH和Cl2。
(3)Na、Al的最高价氧化物所对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3,二者反应的离子方程式为OH-+Al(OH)3===AlO2-+2H2O。
(4)Al3+在水溶液中易发生水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮物而形成沉淀,从而达到净水的目的。
核心考点
试题【[2012·潍坊一模](10分)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族,D、E、F、G同周期;A分别与】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.111 | B.161 | C.272 | D.433 |
A.稳定性HCl>HBr>HI | B.酸性 HClO4>H2SO4 >H2CO3 |
C.粒子半径 S2-<Cl-<K+<Ca2+ | D.沸点 I2>Br2>Cl2>F2 |
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多 |
C.参与反应时1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多 |
D.常温时,A能从盐酸中置换出氢气,而B不能反应 |
下面判断正确的是
A.原子半径: 丙<丁<戊 B金属性:甲>丙
C.氢氧化物碱性:丙>丁>戊 D.最外层电子数:甲>乙
A.PCl5 | B.HClO | C.SCl2 | D.BF3 |
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