下列叙述错误的是（）A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列叙述错误的是（）

A．原子半径：Cl>S>O	B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr	D．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄

答案

解析

试题分析：同周期自左向右原子半径是逐渐减小的，同主族自上而下，原子半径是逐渐增大的，所以A不正确，应该是原子半径：S>Cl>O，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题可以通过排除法进行筛选，因为根据元素周期律，选项B、C、D都是正确的，因此A一定是错误的。

核心考点

试题【下列叙述错误的是（）A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A₂B中所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
1. 写出下列元素的名称：A       ，B
2. 写出D元素的原子结构示意图          ，C元素在周期表中的位置          。
3. 写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物：
A、B、E形成的化合物：
D、E形成的化合物：
4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式

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4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原于内质子数之比为1：2，X²⁺和Z^-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

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下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H₂O>HF>H₂S ②结合质子能力：OH>CH₃COO^->Cl^-
③酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄ ④原子半径：O>Mg>Na

A．①③

B．①④

C．②④

D．②③

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（12分）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。
(1)写出X的氢化物的电子式           Z单质的晶体类型是             类型
(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是            。(用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。
(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A＋B―→C＋D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是                          。
②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是__________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______               ___________。

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下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)

A．碳原子　

B．P原子价电子轨道表示式

C．Cr原子的价电子排布式　3d⁴4s¹

D．Fe²^＋　价电子排布式3d⁴4s²

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