题目
题型:不详难度:来源:
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
答案
解析
试题分析:X2+和Z-离子的电子数之差为8。这说明二者分别是第ⅡA元素和第ⅦA元素,分别是应该是Mg和Cl。W和X元素原于内质子数之比为1:2,所以W是C元素。又因为四种原子的最外层电子数之和为19,所以Y是Si。所以选项D不正确,应该是HClO4,其余选项都是正确的,答案选D。
点评:该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力
核心考点
试题【4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原于内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②结合质子能力:OH>CH3COO->Cl-
③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ④原子半径:O>Mg>Na
A.①③ | B.①④ | C.②④ | D.②③ |
(1)写出X的氢化物的电子式 Z单质的晶体类型是 类型
(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。(用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。
(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系:A+B―→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是 。
②若A是Z的单质,B为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是__________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______ ___________。
A.碳原子 |
B.P原子价电子轨道表示式 |
C.Cr原子的价电子排布式 3d44s1 |
D.Fe2+ 价电子排布式3d44s2 |
A.热稳定性: NH3>PH3>SiH4 |
B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
C.氢键的作用能F—H…F >O—H…O>N—H…N |
D.电负性: F>N>O>C |
电离能/kJ·mol—1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
A.Z > Y > X B.X > Z > Y C.X > Y > Z D.Y > Z > X
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