题目
题型:不详难度:来源:
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②结合质子能力:OH>CH3COO->Cl-
③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ④原子半径:O>Mg>Na
A.①③ | B.①④ | C.②④ | D.②③ |
答案
解析
试题分析:非金属性越强,氢化物的稳定性越强,①不正确,应该是HF>H2O>H2S;④不正确,原子半径应该是O<Mg<Na,其余选项都是正确的,答案选D。
点评:本题考查学生对元素周期律的熟悉程度和灵活运用知识的能力。
核心考点
举一反三
(1)写出X的氢化物的电子式 Z单质的晶体类型是 类型
(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。(用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。
(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系:A+B―→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是 。
②若A是Z的单质,B为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是__________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______ ___________。
A.碳原子 |
B.P原子价电子轨道表示式 |
C.Cr原子的价电子排布式 3d44s1 |
D.Fe2+ 价电子排布式3d44s2 |
A.热稳定性: NH3>PH3>SiH4 |
B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
C.氢键的作用能F—H…F >O—H…O>N—H…N |
D.电负性: F>N>O>C |
电离能/kJ·mol—1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
Z | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
A.Z > Y > X B.X > Z > Y C.X > Y > Z D.Y > Z > X
(1)比较电离能:I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”,下同),比较电负性:A________B。
(2)通常A元素的化合价是________,对A元素呈现这种价态进行解释:
①用原子结构的观点进行解释: _______________________________________。
②用电离能的观点进行解释: ___________________________________________。
③写出D跟水反应的离子方程式:_______________________________________。
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