题目
题型:不详难度:来源:
1. 写出下列元素的名称:A ,B
2. 写出D元素的原子结构示意图 ,C元素在周期表中的位置 。
3. 写出下列物质的电子式
E与B形成的化合物:
A、B、E形成的化合物:
D、E形成的化合物:
4. 写出C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜反应的化学方程式
写出D的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的离子方程式
答案
1、A 钠 ,B 氧 2、 ,第三周期ⅥA族
3、 ( 或 ) 、 、
4、、
(不注明浓、不写明条件、不配平均不给分)
解析
试题分析:(1)A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同,其电子总数为30,所以A是Na,B是O。又因为原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族,所以C是S。D和E可形成4核10电子分子,因此D是N,E是H。
(2)氮元素的原子序数是7,其原子结构示意图为;S的原子序数是16,位于第三周期ⅥA族。
(3)H和O可以形成水和双氧水,都是共价化合物,其电子式分别是、;A、B、E形成的化合物是氢氧化钠,含有离子键和极性键,电子式是;D、E形成的化合物是氨气,含有极性键,电子式是。
(4)C的最高价氧化物对应水化物是硫酸,浓硫酸具有氧化性,和铜反应的方程式是2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑;D的最高价氧化物对应水化物是硝酸,硝酸也具有氧化性,和铜反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑。
点评:本题属于位、构、性的综合考查,需要熟练掌握元素周期表的结构,然后结合已知的条件逐一推断即可。
核心考点
试题【已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有的离子的电子数都相同,其电子总数为30;D】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
B.元素原于半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
D.W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
①热稳定性:H2O>HF>H2S ②结合质子能力:OH>CH3COO->Cl-
③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 ④原子半径:O>Mg>Na
A.①③ | B.①④ | C.②④ | D.②③ |
(1)写出X的氢化物的电子式 Z单质的晶体类型是 类型
(2)W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。(用化学式表示,Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似)。
(3)已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系:A+B―→C+D
①若A是Y和Z常见价态的化合物,B是X的氢化物,D是Y的氢化物,反应过程中没有化合价变化,该反应的化学方程式是 。
②若A是Z的单质,B为红色固体,D为紫红色固体单质,高温下发生该反应,C的化学式是__________。D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐,其中一种盐可用作防腐剂,烧碱溶液吸收气体的离子方程式是_______ ___________。
A.碳原子 |
B.P原子价电子轨道表示式 |
C.Cr原子的价电子排布式 3d44s1 |
D.Fe2+ 价电子排布式3d44s2 |
A.热稳定性: NH3>PH3>SiH4 |
B.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+ |
C.氢键的作用能F—H…F >O—H…O>N—H…N |
D.电负性: F>N>O>C |
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