题目
题型：不详难度：来源：
W+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。
表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析正确的是
| A．时条件改变引起的变化是平衡向正反应方向移动 |
B．若改变 的条件是压强，则W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体 |
| C．若改变的条件是温度，则该反应的正反应是吸热反应 |
| D．若改变的条件是浓度，改变的方法是减小X、Y的浓度 |
答案
解析
核心考点
试题【可逆反应：X+YW+Z，反应速率（V）随时间（t）变化的情况如图所示。表示在其他条件不变的情况下，改变体系的一个条件（温度、浓度、压强）所引起的变化。则下列分析】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3(HF)2，(HF)22HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1，则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为| A．小于10% | B．大于10% | C．等于10% | D．大于或等于10% |
C（g）＋ 2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，D的浓度为0.4 mol·L-1，求（1）B的平衡浓度(写出计算过程)
（2）A的转化率(写出计算过程)
（3）达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________（填“增大”、“减小”或“相等”）。
（4）达平衡后，若其他条件不变，再向容器中分别加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，A的体积分数______________。
| A．①②都增大 | B．①②都减小 | C．①增大，②减小 | D．②增大，①减小 |
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
| 时间 | c（H2）／mol·L-1 | c（CH3OH）／mol·L-1 | v（正）和v（逆） 比较 |
| t0 | 6 | 0 | ？ |
| t1 | 3 | 1 | v（正）=v（逆） |
| A．t0～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1 - t0） mol·(L·min)-1 |
| B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |
| C．t0时，v（正）＞v（逆） |
| D．T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等 |
2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应达平衡放出的热量为Q1，则| A．Q1 =" 0.5" Q | B．Q1 < 0.5 Q | C．2Q1 > Q | D．无法判断 |
测得C02(g)和CH30H(g)的浓度随时间变化如图所示，则下列说法正确的是
A. 反应进行到3分钟时达到平衡状态
B. 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
C. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为25%
D
. 若保持温度不变，
向该容器中再充入1mol CO2和3molH2,平衡时
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