题目
题型:不详难度:来源:
A.一定是ⅡA族元素 |
B.一定是金属元素 |
C.可能是金属元素也可能是非金属元素 |
D.不是ⅡA族元素就是副族元素 |
答案
解析
试题分析:当该元素为主族元素时,则为ⅡA族元素或0族元素,但该元素为副族元素时,则不确定,A、D错误;He的最外层电子排布式为1s2,为非金属,故B错误,C正确;
点评:此题考核了对电子排布的认识及对元素周期表主族、副族、0族等概念的认识,难度不大。
核心考点
试题【某元素原子的最外层电子排布式为ns2,该元素( )A.一定是ⅡA族元素B.一定是金属元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.不是ⅡA族元素就是副族元素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.s电子绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走“8”字形 |
B.s轨道是球形轨道 |
C.轨道不同,电子云的形状也不一样 |
D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形 |
(1)写出元素符号:A ,B ,C ,D 。
(2)在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中,非极性分子有 ;其结构中存在非极性键的分子晶体有 ;其结构中存在非极性键的离子晶体有__________;(各填一种物质的化学式)
(3)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种: 、 。
(1)Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
(2)30Si原子的中子数为 ,Si的晶体类型为 。
(3)Al3+与Yn—的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是 。
(4)某焊药熔渣36.0g(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为
。
A.x+2 B.x+4 C.x+34 D.x+26
①3He、4He的化学性质基本相同;②3He、4He具有相同的中子数;③3He核聚变是化学变化;④3He液化是物理变化;⑤3He和4He形成的晶体类型相同,所含化学键不同;⑥由3He和4He分别组成的气体单质,在相同条件下密度比为3∶4
A.①②⑤ |
B.①④⑥ |
C.②③⑤ |
D.③④⑥ |
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