题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出元素符号:A ,B ,C ,D 。
(2)在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中,非极性分子有 ;其结构中存在非极性键的分子晶体有 ;其结构中存在非极性键的离子晶体有__________;(各填一种物质的化学式)
(3)写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种: 、 。
答案
解析
试题分析:(1)A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍,短周期主族元素中符号在条件的只有H、Na、O、S,即A、B、C、D分别为H、O、Na、S。
(2)在由A、B、C、D四种元素两两组成的二元化合物中,非极性分子有三氧化硫;其结构中存在非极性键的分子晶体有双氧水;其结构中存在非极性键的离子晶体有过氧化钠。
(3)均含H、O、Na、S四种元素的化合物分别是NaHSO4和 NaHSO3。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体,考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中只有C为金属元素,A、C与B、D分别是同主族元素,又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)Al的原子结构示意图为 ;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
(2)30Si原子的中子数为 ,Si的晶体类型为 。
(3)Al3+与Yn—的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是 。
(4)某焊药熔渣36.0g(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体。则此熔渣中Al2O3的质量分数为
。
A.x+2 B.x+4 C.x+34 D.x+26
①3He、4He的化学性质基本相同;②3He、4He具有相同的中子数;③3He核聚变是化学变化;④3He液化是物理变化;⑤3He和4He形成的晶体类型相同,所含化学键不同;⑥由3He和4He分别组成的气体单质,在相同条件下密度比为3∶4
A.①②⑤ |
B.①④⑥ |
C.②③⑤ |
D.③④⑥ |
A.质量数是60 | B.质子数是60 | C.中子数是33 | D.电子数是27 |
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 |
B.VIA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 |
C.室温时,零族元素的单质都是气体 |
D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 |
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