题目
题型:不详难度:来源:
①3He、4He的化学性质基本相同;②3He、4He具有相同的中子数;③3He核聚变是化学变化;④3He液化是物理变化;⑤3He和4He形成的晶体类型相同,所含化学键不同;⑥由3He和4He分别组成的气体单质,在相同条件下密度比为3∶4
A.①②⑤ |
B.①④⑥ |
C.②③⑤ |
D.③④⑥ |
答案
解析
试题分析:3He和4He是质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素.
①同位素的化学性质相似,物理性质不同,故正确.
②原子中的中子数=质量数-质子数,3He、4He具有相同的中子数分别是1和2,所以含有的中子数不同,故错误;
③没有新物质生成的变化是物理变化,所以3He核聚变是物理变化,故错误;
④没有新物质生成的变化是物理变化,所以3He液化是物理变化,故正确;
⑤稀有气体是单原子分子不含化学键,3He和4He形成的晶体类型相同,但都不含化学键,故错误;
⑥根据ρ=M/Vm知,相同条件下气体摩尔体积相同,所以密度与摩尔质量成正比,3He和4He的摩尔质量分别是3g/mol、4g/mol,所以其密度之比是3:4,故正确。
故选B。
点评:本题考查了同位素的性质、物理变化和化学变化的判断、原子中中子数的计算等知识点,难度不大,易错选项是⑤,注意稀有气体是单原子分子,所以稀有气体中不含化学键,只存在分子间作用力。
核心考点
试题【利用核聚变发电,3He是最安全最清洁的能源,地球上3He仅有15吨左右。月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在,而月】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.质量数是60 | B.质子数是60 | C.中子数是33 | D.电子数是27 |
A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大 |
B.VIA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 |
C.室温时,零族元素的单质都是气体 |
D.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 |
A.原子序数X<Y<W<Z | B.纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3 |
C.Z的最高正价为+6 | D.HW是热稳定性最强的氢化物 |
①第七周期;②第八周期;③主族元素;④副族元素;⑤ⅦA族;⑥ⅣA族;⑦ⅣB族;⑧ⅤA族
A.①③⑥ | B.②③⑥ | C.①⑤ | D.①④⑦ |
A.原子半径:Z>Y>X |
B.X元素属于第二周期 |
C.气态氢化物的稳定性:X>Y>Z |
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z>X |
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