题目
题型:不详难度:来源:
A.127I与131I互为同素异形体 | B. 131I和131Xe互为同位素 |
C.131I 原子的中子数为78 | D.127I 原子和131I 原子的相对原子质量相同 |
答案
解析
试题分析:A项:127I原子和放射性131I质子数相同,因此互为同位素,故错;B项:互为同位素的前提是同一种元素,故错;D项:原子的相对分子质量约等于质量数,故错。故选C。
点评:解题的关键是对有关原子知识的掌握情况,理解在原子中,核电荷数、质子数、核外电子数、相对原子质量、中子数之间的关系,才能顺利解答.属基础性知识考查题。
核心考点
试题【日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向核电站附近居民发放碘片(127I),以降低放射性碘对人体的伤害。已知放射性碘(131I)的核电荷数为 53,则】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.碳原子和铝原子 B.硼原子和氦原子
C.氯原子和碳原子 D.硅原子和钠原子
A.原子半径:X>Y>W>Z | B.原子序数:Y>X>Z>W |
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D.离子半径:X+>Y2+>W2->Z- |
b | | | |||||||||||||||
| | | | e | | g | h | | |||||||||
a | | | c | f | | | i | j | |||||||||
| | | | | | | | | | d | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是 ,其离子的结构示意图为 。
(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式: ;
(4) f、e、g、h中原子半径最小的是 (填元素符号);e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为 (填化学式)。
(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________;
(6)工业上生产f单质的化学反应方程式为 。
(1)写出下列反应的化学方程式:
①镁和水反应 ___________________________________________
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________
③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________
(2)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: ;
在H、H、H中共有 种原子,它们能形成 种氢气分子。
(3)某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是 ;
②若该微粒为负一价阴离子,则x= ,该元素的最高价氧化物的化学式为 。
⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为 。
A.质量数是239 | B.核外电子数239 |
C.质子数是145 | D.中子数是94 |
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