题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出下列反应的化学方程式:
①镁和水反应 ___________________________________________
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________
③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________
(2)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: ;
在H、H、H中共有 种原子,它们能形成 种氢气分子。
(3)某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是 ;
②若该微粒为负一价阴离子,则x= ,该元素的最高价氧化物的化学式为 。
⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为 。
答案
2Na+2H2O==2NaOH+H2( (各2分共6分) (2) 188O;3 ; 6(各1分,共3分)
(3) ①Ar ②17 C12O7 (3分) (4) H2S (1分)
解析
试题分析:(2)核内质子数=其原子序数,所以该元素是8号O元素,质量数为18,所以该原子的化学符号:188O,故答案为:188O。
(3)①该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应,说明该原子的最外层达8电子的稳定结构,即y=8,x=18,所以是 Ar,故答案为:Ar;
②该微粒有很强的氧化性,且只需得到一个电子就能达到稳定结构,所以该元素最外层7个电子,即y=7,那么x=17,即Cl元素,最高价氧化物的化学式为C12O7。
⑷元素的最高正价与最低负价的代数和为4以及元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,所以元素的最高正价为+6,设元素符号为R,相对原子质量为X,则氧化物为R03,最高价氧化物中含氧质量分数为(16×3)/( 16×3+X)×100%=60%,所以X=32,为硫元素,气态氢化物化学式为H2S。
点评:本题考查了核素、同位素、同素异形体的定义及对元素周期表的掌握,侧重考查学生对概念的辨别能力。
单原子离子核内质子数与核外电子数的关系:
1、阳离子的核内质子数=其核外电子数+所带电荷数;
2、阴离子的核内质子数=其核外电子数-所带电荷数
核心考点
试题【按要求填空:(1)写出下列反应的化学方程式:①镁和水反应 ___________________________________________②氧化铝和氢氧化】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.质量数是239 | B.核外电子数239 |
C.质子数是145 | D.中子数是94 |
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
B.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能 |
C.1mol a从酸中置换H+生成的比l mol b从酸中置换生成的多 |
D.a原子电子层数比b原子的电子层数多 |
A.原子序数:Y>X>Z>W |
B.原子半径:X>Y>Z>W |
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W |
D.金属性:X<Y,还原性:> |
A.HX B C D.
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.134 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
B.L与T形成的化合物具有两性
C.氢化物的稳定性为
D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L
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