题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:X>Y>W>Z | B.原子序数:Y>X>Z>W |
C.原子最外层电子数:Z>W>Y>X | D.离子半径:X+>Y2+>W2->Z- |
答案
解析
试题分析:X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,则X、Y处于同一周期,原子序数Y>X;Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数Z>W,所以原子序数Y>X>Z>W;
A、Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数Y>X>Z>W,同周期元素原子序数越大,半径越小,所以原子半径X>Y,W>Z,原子核外电子层数越多,半径越大,所以X>Y>W>Z,故A正确;
B、X、Y处于同一周期,原子序数Y>X,Z、W处于同一周期,且处于X、Y所在周期上一周期,原子序数Z>W,所以原子序数Y>X>Z>W,故B正确;
C、X、Y处于同一周期,原子序数Y>X,则原子最外层电子数Y>X;Z、W处于同一周期,原子序数Z>W,则原子最外层电子数Z>W,X、Y形成阳离子,Z、W形成阴离子,所以最外层电子数Z>W>Y>X,故C掌握;
D、具有相同核外电子排布的离子,核电核数越大,半径越小所以离子半径W2->Z->X+>Y2+,故D错误。
故选D。
点评:本题考查位置结构性质的相互关系及应用,根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键,难度不大。
核心考点
试题【已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是( )A.原子半径:X>Y>W>ZB.原子序数:】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
b | | | |||||||||||||||
| | | | e | | g | h | | |||||||||
a | | | c | f | | | i | j | |||||||||
| | | | | | | | | | d | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
(2)地壳中含量最高的元素于周期表的位置是 ,其离子的结构示意图为 。
(3) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与a的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式: ;
(4) f、e、g、h中原子半径最小的是 (填元素符号);e、g、h的氢化物稳定性由大到小的顺序为 (填化学式)。
(5) a的最高价氧化物对应的水化物不能装在带磨口玻璃塞的试剂瓶,请用离子方程式说明其原因_________________________________________________________;
(6)工业上生产f单质的化学反应方程式为 。
(1)写出下列反应的化学方程式:
①镁和水反应 ___________________________________________
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应_______________________________________
③硅酸钠溶液露置在空气中变质 __________________________________________
(2)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号: ;
在H、H、H中共有 种原子,它们能形成 种氢气分子。
(3)某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数,据此回答下列问题:
①若呈电中性时该微粒不易与其它物质发生反应,这种微粒的符号是 ;
②若该微粒为负一价阴离子,则x= ,该元素的最高价氧化物的化学式为 。
⑷某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素的气态氢化物化学式为 。
A.质量数是239 | B.核外电子数239 |
C.质子数是145 | D.中子数是94 |
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
B.常温时,a能从水中置换出氢,而b不能 |
C.1mol a从酸中置换H+生成的比l mol b从酸中置换生成的多 |
D.a原子电子层数比b原子的电子层数多 |
A.原子序数:Y>X>Z>W |
B.原子半径:X>Y>Z>W |
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W |
D.金属性:X<Y,还原性:> |
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