题目
题型:不详难度:来源:
①微粒半径:S2->Cl->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得电子能力:F>Cl>Br>I
A.只有① | B.②④⑥ | C.①③④ | D.只有⑥ |
答案
解析
试题分析:根据元素周期律可知,①不正确,微粒半径应该是S2->Cl- >S>Cl;非金属性越强,氢化物的稳定性越强,②正确;非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,③不正确,还原性应该是S2->I->Br->Cl-;非金属性越强,相应单质的氧化性越强,④正确;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,⑤不正确,应该是HClO4>H2SO4> H2SeO4;同主族自上而下,非金属性逐渐减弱,⑥正确,答案选B。
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题综合性强,主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度,以及灵活运用元素周期律知识解决实际问题有的能力,有助于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
举一反三
A.原子半径:D>C>B
B.单质的还原性:D>C
C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物
D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
(1)B元素的名称为 D元素的原子结构示意 图为 。
(2)B有多种氧化物,其中之一是一种无色气体。该气体在空气中会迅速变成红棕色,在一定条件下,4L的该无色气体与3L的氧气相混合,被足量的水完成吸收,且只生成一种B的含氧酸,该含氧酸的化学式为 。
(3)离子半径:D﹣ C2﹣(填“>”、“<”、“=”)。还原性:D﹣ C2﹣(填“>”、“<”、“=”)。
A.40K与40Ca | B.35Cl2和37Cl2 | C.D与T | D.金刚石与石墨 |
A.NaF | B.NaCl | C.MgI2 | D.KBr |
A.原子半径: A>B>D>C | B.原子序数: d>c>b>a |
C.离子半径: C>D>B>A | D.单质的还原性: A>B>D>C |
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