X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( )A．X - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( )

A．XY

B．XY₂

C．XY₃

D．XY₄

答案

解析

试题分析：，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，则X只能是C。Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，所以Y是氢元素，则二者形成的化合物可以是甲烷，即选项D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，提高学生的学科素养。

核心考点

试题【X和Y属短周期元素，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y所形成的化合物的化学式可表示为( )A．X】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）

A．Na⁺ 1s²2s²2p⁶

B．N^3-1s²2s²2p³

C．F¯ 1s²2s²2p⁶

D．O 1s²2s²2p⁴

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下列叙述不正确的是（）

A．Na、Mg、Al的第一电离能依次减弱

B．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强

C．NaOH、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性依次减弱

D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄酸性依次增强

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在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )

A．热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃	B．水溶性：HCl＞H₂S＞SO₂
C．半径：Al＞Mg＞Na	D．熔点：CO₂＞KCl＞SiO₂

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（1）按要求填空：电负性最大的元素符号 ______；第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式______。
（2）在下列物质中：①N₂、②H₂O、③NaOH、④MgCl₂、⑤C₂H₄、⑥Na₂O₂（用序号填空）
其中只含有非极性键的是；只含有极性键的是；只含有离子键的是；既含有非极性键又含有极性键的是；含有非极性键的离子化合物是。
（3）N≡N的键能为942kJ·mol^-1，N—N单键的键能为247kJ·mol^-1，通过计算说明N₂中的键更稳定（填“σ”或“π”）。

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下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

[

（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式                    ；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性             （写化学式）；
（3）b₂a₄分子的结构式是        ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为       ；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是  （写元素符号），其原因是               ；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH^—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为                       （标出配位键）。

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