题目

题型：不详难度：来源：

下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

d

h

[

（1）请写出上述元素h的基态原子核外电子排布式                    ；
（2）比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性             （写化学式）；
（3）b₂a₄分子的结构式是        ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为       ；
（4）c、d两种元素中第一电离能较大的是  （写元素符号），其原因是               ；
（5）已知f的氢氧化物与水电离出的OH^—可形成配位键，则生成的含有配位键的离子的结构简式为                       （标出配位键）。

答案

（7分）（1）[Ar]3d¹⁰4s²  （2）HF>HCl  （3）；5:1  （4）N； N的电子排布式为1s²2s²2p³，2p轨道半充满，能量较低，较稳定；O的电子排布式为1s²2s²2p⁴，2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态 （5）（每空1分）

解析

试题分析：（1）根据元素在周期表中的相对位置可知，h是锌，则根据构造原理可知基态原子核外电子排布式[Ar]3d¹⁰4s² 。
（2）e和g分别是F和Cl，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性是）HF>HCl。
（3）a是氢元素，b是碳元素，则b₂a₄分子是乙烯，含有碳碳双键，其结构式是。由于双键是由1个σ键与1个π键构成的，而单键都是σ键，所以分子中存在的σ键与π键的个数比为5:1。
（4）c、d两种元素分别是N和O，由于N的电子排布式为1s²2s²2p³，2p轨道半充满，能量较低，较稳定；O的电子排布式为1s²2s²2p⁴，2p轨道易失去一个电子形成半充满的稳定状态 所以第一电离能较大的是N元素。
（5）f是铝元素，氢氧化铝中铝原子含有空轨道，而水中氧原子含有孤对电子，所以其氢氧化物与水电离出的OH^—可形成配位键，其结构简式为。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，难易适中，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。