题目
题型:不详难度:来源:
(2)在下列物质中:①N2、②H2O、③NaOH、④MgCl2、⑤C2H4、⑥Na2O2(用序号填空)
其中只含有非极性键的是 ;只含有极性键的是 ;只含有离子键的是 ;既含有非极性键又含有极性键的是 ;含有非极性键的离子化合物是 。
(3)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1,通过计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
答案
解析
试题分析:(1)非金属性越强,电负性越大,所以电负性最大的是F。He最外层电子数只有2个,稳定性强,第一电离能最大,则基态原子核外电子排布式是1s2。同周期自左向右,原子半径逐渐减小,所以第三周期原子半径最小的元素是氯元素,其价电子排布式是3s23p5。
(2)一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键。如果是由同一种非金属的原子之间形成共价键,是非极性键,由不同种非金属的原子之间形成共价键,是极性键,所以只含有非极性键的是氮气;只含有极性键的是水;只含有离子键的是氯化镁;既含有非极性键又含有极性键的是乙烯;含有非极性键的离子化合物是过氧化钠,氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。
(3)氮气中的三键是由1个δ键和2个π键构成的,所以根据N≡N的键能为942kJ·mol-1,N—N单键的键能为247kJ·mol-1可知,π键键能是(942kJ/mol-247kJ/mol)÷2=347.5 kJ/mol>247kJ/mol,所以π键稳定。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,主要是考查学生灵活运用物质结构知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生的学科素养。
核心考点
试题【(1)按要求填空:电负性最大的元素符号 ______;第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式_________;第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式__】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
a | | | |||||||||||||||
| | | | b | c | d | e | | |||||||||
| | | f | | | | g | | |||||||||
| | | | | | | | | d | | h | [ | | | | | |
(2)比较e、g两种元素的气态氢化物的稳定性 (写化学式);
(3)b2a4分子的结构式是 ,该分子中存在的σ键与π键的个数比为 ;
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是 (写元素符号),其原因是 ;
(5)已知f的氢氧化物与水电离出的OH—可形成配位键,则生成的含有配位键的离子的结构简式为 (标出配位键)。
(1)X的价电子排布式为 ,Y的轨道表示式为 。
(2)ZX2的分子构型为 ,YX2的电子式为 。
(3)Y与Z形成的化合物中化学键是______键(填“极性”或“非极性”,下同),该分子属于__________分子。
(4)X的最简单氢化物中键角为 ,Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。
(1)X元素的原子基态时电子排布式为 。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。
(3)XY4的立体构型为 ,该化合物分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)XY4在常温下为液体,该化合物中存在的微粒间作用力有 。
(5)XY4的沸点与SiCl4比较, (填化学式)的高,原因是 。
A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐 |
B.Y元素的原予最外电子层上有2个电子 |
C.短周期元素一定属于主族元素 |
D.Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 |
对应表中内容,下列各项中正确的是
A.a、b、c的化学式分别为、、 |
B.第②组物质均有氧化性;第③组物质对应水溶液均是强酸 |
C.第④组中各化合物的稳定性顺序为: |
D.上表中同族物质对应的氢化物的沸点,均随相对分子质量的增大而升高 |
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