题目
题型:不详难度:来源:
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| | | | | | | | | | | ① | | ② | | |
③ | | | | | | | | | | ④ | | | ⑤ | ⑥ | |
(2)写出①的最高价氧化物的电子式
(3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 (填化学式)
(4)写出④的单质和③的最高价氧化物的水化物反应
答案
解析
试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知①~⑥元素分别是C、O、Na、Al、S、Cl。
(1)②元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
(2)写出①的最高价氧化物是甲烷,含有共价键,其的电子式是。
(3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,则⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HClO4。
(4)金属铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,则④的单质和③的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
举一反三
A.41 | B.84 | C.125 | D.209 |
A.NaF | B.KBr | C.CaI2 | D.MgI2 |
A.原子半径:钠>磷>氟>氢 | B.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4 |
C.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氟化氢 | D.还原性:S2- >Cl- > F- |
A.W在周期表中的位置是第三周期,ⅤA族 |
B.原子半径Q>R>T |
C.W原子得电子能力强于Q原子,且可形成共价化合物QW2 |
D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物 |
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质相同 |
B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl |
D.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 |
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