题目
题型:不详难度:来源:
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质相同 |
B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl |
D.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 |
答案
解析
试题分析:两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质不一定相同,例如氯离子和钾离子等,A不正确;B不正确,例如氢离子、铁离子等;C不正确,离子键是通过静电作用形成的;含有离子键的化合物是离子化合物,全部由共价键形成的化合物是共价化合物。据此可知,在离子化合物中可能含有共价键,但在共价化合物中不可能存在离子键,所以选项D正确,答案选D。
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,在注重对学生基础知识巩固和检验的同时,侧重对学生能力的培养。该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的方法,有利于调动学生的学习兴趣,提高学生的应试能力。
核心考点
试题【下列叙述中,正确的是A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质相同B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.K+与Cl-通过】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A. | NH3溶于水形成的溶液微弱导电 | NH3是弱电解质 |
B. | 氮气与氧气反应条件苛刻 | 氮元素的非金属性不强 |
C. | 1体积水可以溶解600体积氯化氢气体 | 氯化氢分子很稳定 |
D. | HF的沸点高于HCl | HF分子间存在氢键 |
列问题:
(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________,容易形成共价键
的是________.
A.C和F B.B和G C.D和G D.B和E
(2)下列由A~G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___.
A.EA3 B.AG C.FG3 D.DG4
(3)由A、E组成的一种化合物化学式为EA5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,试写出该化合物的电子式________,该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物.
(4)均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体.这两种化合物中有一种相对分子质量为120,该化合物熔化时破坏的是______,溶于水时破坏的是________(填化学键类型).
(1)写出B元素的离子结构示意图 ;C2粒子的符号: ;
(2)B、E两种元素形成化合物的电子式:
(3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是: (用化学式表示),
其原因是 。
(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(5)写出D的氢化物(过量)与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。
A.1 | B.2 | C.3 | D.5 |
A.与的质量数相同 |
B.与是同一种核素 |
C.与互为同位素 |
D.与的核外电子数和中子数均为62 |
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