下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A．NaFB．KBrC．CaI2D．MgI2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是

A．NaF

B．KBr

C．CaI₂

D．MgI₂

答案

解析

试题分析：核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则选项中镁离子的半径最小，碘离子的半径最大，所以化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是MgI₂，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确微粒半径的递变规律，然后结合题意灵活运用即可，难度不大。

核心考点

试题【下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A．NaFB．KBrC．CaI2D．MgI2】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列排列顺序不正确的是

A．原子半径：钠＞磷＞氟＞氢	B．酸性： HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢	D．还原性：S^2-＞Cl^-＞ F^-

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是

A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族

B．原子半径Q>R>T

C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW₂

D．原子序数比R多1的元素只有一种氢化物

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下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同

B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．K⁺与Cl^-通过静电引力结合形成离子化合物KCl

D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A．	NH₃溶于水形成的溶液微弱导电	NH₃是弱电解质
B．	氮气与氧气反应条件苛刻	氮元素的非金属性不强
C．	1体积水可以溶解600体积氯化氢气体	氯化氢分子很稳定
D．	HF的沸点高于HCl	HF分子间存在氢键

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现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下
列问题：

(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键
的是________．
A．C和F B．B和G C．D和G D．B和E
(2)下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___．
A．EA₃ B．AG C．FG₃ D．DG₄
(3)由A、E组成的一种化合物化学式为EA₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________，该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物．
(4)均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是______，溶于水时破坏的是________(填化学键类型)．

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