题目
题型:不详难度:来源:
A.W在周期表中的位置是第三周期,ⅤA族 |
B.原子半径Q>R>T |
C.W原子得电子能力强于Q原子,且可形成共价化合物QW2 |
D.原子序数比R多1的元素只有一种氢化物 |
答案
解析
试题分析:T所处的周期序数与主族序数相等,则根据元素在周期表中的相对位置可知,T应该是第三周期元素,所以T是Al,Q是C,R是N,W是S。W在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族,A错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则选项B中原子半径应该是T> Q>R,B不正确;C正确,该化合物是CS2;原子序数比R多1的元素是氧元素,其氢化物有2种,即水和双氧水,D不正确,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查,比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力,考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
核心考点
试题【短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,下列说法正确的是A.W在周期表中的位置是第三周期,ⅤA族B.原子半径】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质相同 |
B.凡单原子形成的稳定离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
C.K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl |
D.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键 |
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A. | NH3溶于水形成的溶液微弱导电 | NH3是弱电解质 |
B. | 氮气与氧气反应条件苛刻 | 氮元素的非金属性不强 |
C. | 1体积水可以溶解600体积氯化氢气体 | 氯化氢分子很稳定 |
D. | HF的沸点高于HCl | HF分子间存在氢键 |
列问题:
(1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________,容易形成共价键
的是________.
A.C和F B.B和G C.D和G D.B和E
(2)下列由A~G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___.
A.EA3 B.AG C.FG3 D.DG4
(3)由A、E组成的一种化合物化学式为EA5,其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,试写出该化合物的电子式________,该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物.
(4)均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体.这两种化合物中有一种相对分子质量为120,该化合物熔化时破坏的是______,溶于水时破坏的是________(填化学键类型).
(1)写出B元素的离子结构示意图 ;C2粒子的符号: ;
(2)B、E两种元素形成化合物的电子式:
(3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是: (用化学式表示),
其原因是 。
(4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
(5)写出D的氢化物(过量)与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式 。
A.1 | B.2 | C.3 | D.5 |
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